terjawab• terverifikasi oleh ahli Tentukan bilangan oksidasi tiap atom dari ion-ion berikut a.CO₃²⁻ b.Mno⁻₄ c. Oci⁻ d. Cu²⁺ e. S₂O₃²⁻ f. CIO⁻₄ beserta caranya. terimakasih 1 Lihat jawaban Iklan Raihanhasbilla A . CO₃⁻² C+2X3=-2 (dari tetapan,biloks O =-2,kecuali superoksida O= ₋, dan peroksida O = -1) C-6 = -2 C = 4 b. MnO₄⁻ Mn-2x4 = -1 Mn = +7Bilangan oksidasi Mn dalam senyawa dan ion tersebut berturut-turut adalah +4, +2, dan +7. Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom Bilangan oksidasi unsur bebas tidak bersenyawa adalah nol 0. Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol 0. Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut. Atom-atom golongan lA Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. Atom-atom golongan IlA Be, Mg, Ca, Sr, Ba dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2. Atom-atom golongan IIIA B, Al, Ga dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3. Atom hidrogen H di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah . Atom oksigen O di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi , kecuali pada senyawa peroksida bilangan oksidasi O = , dan pada bilangan oksidasi O = +2. Dari ketentuan tersebut, maka biloks Mn pada masing-masing senyawa berikut adalah Dengan demikian, bilangan oksidasi Mn dalam berturut-turut adalah +4, +2, dan +7.Bilanganoksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya. Misalnya, bilangan oksidasi S dalam ion S2- adalah -2, biloks Fe dalam ion Fe3+ adalah +3. Bilangan oksidasi H = +1, kecuali dalam senyawa logam, bilangan oksidasi H = -1. Contoh, bilangan oksidasi H dalam NaH, BaH2 = -1. Bilangan oksidasi O umumnya = -2.Bilangan oksidasi biloks adalah bilangan yang menyatakan elektron yang dilepas atau diterima atom dalam suatu ikatan. Berikut ini merupakan aturan dalam penentuan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi H dalam senyawa = +1 kecuali pada senyawa hidrida Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa = -1 kecuali jika berikatan dengan oksigen Total biloks dalam senyawa netral = 0 Berdasarkan aturan tersebut, biloks H pada senyawa tersebut adalah +1 dan biloks Cl adalah -1. Jadi, biloks H dan Cl pada senyawa tersebut berturut-turut adalah +1 dan -1.
Reaksipada soal ini tampak sudah setara jumlah atom-atom di ruas kiri dan jumlah atom-atom di ruas kanan. Tinggal menentukan perubahan bilangan oksidasi O saja. Cara PBO: Biloks O pada H 2 O 2 = -1 (biloks tiap 1 atom) Biloks O pada H 2 O = -2 (biloks tiap 1 atom) Biloks O pada O 2 = 0
Dalam artikel sebelumnya telah dijelaskan mengenai perkembangan konsep reaksi redoks reduksi-oksidasi, salah satunya adalah reaksi kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi dan bagaimana cara kita menentukannya? Pengertian Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif. Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi Unsur Kita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dengan mengikuti aturan berikut ini. 1. Unsur bebas misalnya H2, O2, N2, Fe, dan Cu mempunyai bilangan oksidasi = 0. Contoh ● Bilangan oksidasi H dalam H2 adalah 0. ● Bilangan oksidasi Fe dalam Fe adalah 0. 2. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = −1. Contoh ● Bilangan oksidasi H dalam H2O, HCl, dan NH3 adalah +1 ● Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH2 adalah –1. 3. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = −2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = −1. Contoh ● Bilangan oksidasi O dalam H2O, CaO, dan Na2O adalah –2. ● Bilangan oksidasi O dalam H2O2, Na2O2 adalah –1. 4. Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = −1. 5. Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh ● Golongan IA logam alkali Li, Na, K, Rb, dan Cs bilangan oksidasinya = +1. ● Golongan IIA logam alkali tanah Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba bilangan oksidasinya = +2. 6. Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya. Contoh Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe2+ adalah +2. 7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0. Contoh Dalam senyawa H2CO3 berlaku 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks O = 0. 8. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. Contoh Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = +1. Contoh Soal dan Pembahasan 1. Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO3! Jawab Jumlah bilangan oksidasi SO3 = 0 Jumlah bilangan oksidasi O = -2 Maka ⇒ S + 3 × O = 0 ⇒ S + 3 × -2 = 0 ⇒ S + -6 = 0 ⇒ S = 0 + 6 ⇒ S = 6 Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah 6. 2. Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO2! Jawab Jumlah bilangan oksidasi SO2 = 0 Jumlah bilangan oksidasi O = -2 Maka ⇒ S + 2 × O = 0 ⇒ S + 2 × -2 = 0 ⇒ S + -4 = 0 ⇒ S = 0 + 4 ⇒ S = 4 Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO2 adalah 4. 3. Tentukan biloks F dalam FeO! Jawab Jumlah bilangan oksidasi FeO = 0 Jumlah bilangan oksidasi O = -2 Maka ⇒ F + 1 × O = 0 ⇒ F + 1 × -2 = 0 ⇒ F + -2 = 0 ⇒ F = 0 + 2 ⇒ F = 2 Jadi, bilangan oksidasi F adalam FeO adalah 2. 4. Tentukan bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3! Jawab Jumlah bilangan oksidasi Fe2O3 = 0 Jumlah bilangan oksidasi O = -2 Maka ⇒ 2 × F + 3 × O = 0 ⇒ 2 × F + 3 × -2 = 0 ⇒ 2 × F + -6 = 0 ⇒ 2 × F = 0 + 6 ⇒ 2 × F = 6 ⇒ F = 6/2 ⇒ F = 3 Jadi, bilangan oksidasi F adalam Fe2O3 adalah 3. 5. Tentukan biloks N dalam NO2! Jawab Jumlah bilangan oksidasi NO2 = 0 Jumlah bilangan oksidasi O = -2 Maka ⇒ N + 2 × O = 0 ⇒ N + 2 × -2 = 0 ⇒ N + -4 = 0 ⇒ N = +4 Jadi, biloks N dalam NO2 = +4. 6. Tentukan bilangan oksidasi Cl adalam ion ClO3−! Jawab Jumlah bilangan oksidasi ClO3− = −1 Bilangan oksidasi O = -2 Maka ⇒ Cl + 3 × O = −1 ⇒ Cl + 3 × -2 = −1 ⇒ Cl + -6 = −1 ⇒ Cl = −1 + 6 ⇒ Cl = 5 Jadi, biloks Cl dalam ClO3– = +5. 7. Tentukan bilangan oksidasi N dalam ion NH4+! Jawab Jumlah bilangan oksidasi NH4+ = +1 Jumlah bilangan oksidasi H = +1 Maka ⇒ N + 4 × H = 1 ⇒ N + 4 × 1 = 1 ⇒ N + 4 = 1 ⇒ N = 1 – 4 ⇒ N = −3 Jadi, biloks N dalam NH4+ = –3. 8. Tentukan biloks S dalam ion SO42–! Jawab Jumlah bilangan oksidasi SO42– = −2 Bilangan oksidasi O = −2 Maka ⇒ S + 4 × O = −2 ⇒ S + 4 × −2 = −2 ⇒ S + −8 = −2 ⇒ S = −2 + 8 ⇒ S = 6 Jadi, biloks S dalam SO42– = +6. 9. Tentukan bilangan oksidasi O dalam H2O2! Jawab Jumlah bilangan oksidasi H2O2 = 0 Bilangan oksidasi H = +1 Maka ⇒ 2 × H + 2 × O = 0 ⇒ 2 × 1 + 2 × O = 0 ⇒ 2 + 2 × O = 0 ⇒ 2 × O = −2 ⇒ O = −2/2 ⇒ O = −1 Jadi, bilangan oksidasi O dalam H2O2 adalah -1. 10. Tentukan biloks Mn adalam MnO4−! Jawab Jumlah bilangan oksidasi MnO4− = −1 Bilangan oksidasi O = −2 Maka ⇒ Mn + 4 × O = −1 ⇒ Mn + 4 × −2 = −1 ⇒ Mn + −8 = −1 ⇒ Mn = −1 + 8 ⇒ Mn = 7 Jadi, biloks Mn dalam ion MnO4− adalah + 7. 11. Tentukan bilangan oksidasi P dalam H3PO4! Jawab Jumlah bilangan oksidasi H3PO4 = 0 Bilangan oksidasi H = +1 Bilangan oksidasi O = -2 Maka ⇒ 3 × H + P + 4 × O = 0 ⇒ 3 × 1 + P + 4 × -2 = 0 ⇒ 3 + P + -8 = 0 ⇒ P + -5 = 0 ⇒ P = 5 Jadi, bilangan oksidasi P dalam H3PO4 adalah +5. 12. Tentukan bilangan oksidasi N dalam HNO3! Jawab Jumlah bilangan oksidasi HNO3 = 0 Bilangan oksidasi H = +1 Bilangan oksidasi O = -2 Maka ⇒ H + N + 3 × O = 0 ⇒ 1 + N + 3 × -2 = 0 ⇒ 1 + N + -6 = 0 ⇒ N + -5 = 0 ⇒ N = 5 Jadi, biloks N dalam HNO3 adalah +5. 13. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom dalam CaCl2! Jawab Agar lebih mudah, perhatikan reaksi penguraian CaCl2 berikut ini. CaCl2 → Ca2+ + 2Cl- Jadi, muatan ion dalam CaCl2 adalah Ca2+ = 2+ dan Cl− = −1 Karena bilangan oksidasi ion sama dengan jumlah muatannya, maka biloks Ca = +2 dan biloks Cl = −1. 14. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom dalam CaCO3! Jawab Agar lebih mudah, perhatikan reaksi penguraian CaCO3 berikut ini. CaCO3 → Ca2+ + CO32− Jadi, muatan ion-ion dalam CaCO3 adalah Ca2+ = 2+ dan CO32− = 2− Biloks Ca = +2 Biloks total ion CO32− = −2 Biloks O dalam CO32− = −2 Biloks C dalam CO32− adalah sebagai berikut. ⇒ C + 3 × O = –2 ⇒ C + 3 × -2 = –2 ⇒ C + -6 = –2 ⇒ C = –2 + 6 ⇒ C = 4 Dengan demikian, bilangan oksidasi atom-atom dalam CaCO3 yaitu biloks Ca = +2, biloks C = +4, dan biloks O = -2. 15. Tentukan biloks S dalam Fe2SO33. Jawab Agar lebih mudah, perhatikan reaksi penguraian Fe2SO33 berikut. Fe2SO33s → 2Fe3+aq + 3SO32–aq Jadi, muatan ion dalam Fe2SO33 adalah Fe3+ = 3+ dan SO32– = 2– Biloks Fe = +3 Biloks total ion SO32– = –2 Biloks O dalam SO32– = –2 Biloks S dalam SO32– adalah sebagai berikut. ⇒ S + 3 × O = –2 ⇒ S + 3 × -2 = –2 ⇒ S + -6 = –2 ⇒ S = –2 + 6 ⇒ S = 4 Jadi, biloks S dalam SO32– = +4. 16. Tentukan bilangan oksidasi Cl dalam CaClO32! Jawab Kita uraikan dahulu senyawa CaClO32 yaitu sebagai berikut. CaClO32 → Ca2+ + ClO3− Dari anion ClO3− diperoleh ● Jumlah biloks total ClO3− = -1 ● Biloks O = -2 Maka ⇒ Cl + 3 × O = –1 ⇒ Cl + 3 × -2 = –1 ⇒ Cl + -6 = –1 ⇒ Cl = –1 + 6 ⇒ Cl = 5 Jadi, biloks Cl dalam CaClO32 adalah +5. 17. Tentukan bilangan oksidasi C dalam H2C2O2! Jawab Jumlah bilangan oksidasi H2C2O2 = 0 Bilangan oksidasi H = +1 Bilangan oksidasi O = -2 Maka ⇒ 2 × H + 2 × C + 2 × O = 0 ⇒ 2 × 1 + 2 × C + 2 × -2 = 0 ⇒ 2 + 2 × C + -4 = 0 ⇒ 2 × C + -2 = 0 ⇒ 2 × C = 2 ⇒ C = 2/2 ⇒ C = 1 Jadi, bilangan oksidasi C dalam H2C2O2 adalah +1. 18. Tentukan bilangan oksidasi Cu dan N dalam CuNO22! Jawab Reaksi penguraian CuNO22 adalah sebagai berikut. CuNO22 → Cu2+ + 2NO2− Dari kation Cu2+ maka biloks Cu adalah +2. Dari anion NO2− diperoleh ● Jumlah biloks total NO2− = -1 ● Biloks O = -2 Maka ⇒ N + 2 × O = –1 ⇒ N + 2 × -2 = –1 ⇒ N + -4 = –1 ⇒ N = –1 + 4 ⇒ Cl = 3 Jadi, dalam senyawa CuNO22, biloks Cu = +2 dan biloks N = +3. 19. Tentukan bilangan oksidasi S dalam S2O7! Jawab Jumlah bilangan oksidasi S2O7 = 0 Bilangan oksidasi O = -2 Maka ⇒ 2 × S + 7 × O = 0 ⇒ 2 × S + 7 × -2 = 0 ⇒ 2 × S + -14 = 0 ⇒ 2 × S = 14 ⇒ S = 14/2 ⇒ S = 7 Jadi, bilangan oksidasi S dalam S2O7 adalah +7. 20. Tentukan bilangan oksidasi N dalam NH4NO2! Jawab Reaksi penguraian senyawa NH4NO2 adalah sebagai berikut. NH4NO2 → NH4+ + NO2− Dari kation NH4+ kita peroleh bilangan oksidasi N sebagai berikut. ⇒ N + 4 × H = 1 ⇒ N + 4 × 1 = 1 ⇒ N + 4 = 1 ⇒ N = 1 – 4 ⇒ N = −3 Dari anion NO2− kita peroleh bilangan oksidasi N sebagai berikut. ⇒ N + 2 × O = −1 ⇒ N + 2 × -2 = −1 ⇒ N + -4 = −1 ⇒ N = −1 + 4 ⇒ N = 3 Jadi, bilangan oksidasi N dalam NH4NO2 adalah +3 dan -3.
Berikutini bebrapa aturan yang dapat membantu menentukan bilangan oksidasi suatu atom. Aturan 1: Bilangan oksidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0 (nol) Contoh: bilok atom pada unsur Fe, Na, Cu, H2, Cl2, Br2, I2, O2 = 0 Aturan 2: Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya.
Contohsoal 10.2 penentuan bilangan oksidasi Dalam peleburan timbal dari bijihnya (timbal sulfida) reaksi reduksi oksidasi dua tahap berikut terjadi. Tunjukkan oksidan dan reduktan dalam reaksi ini dan tentukan bilangan oksidasi masingmasing atomnya. Jawab Bilangan oksidasi masing-masing atom ditandai di bawah simbol atomnya.
Bilanganoksidasi adalah banyaknya elektron yang dilepas/diterima dalam pembentukan suatu molekul/ion. Nilai biloks dapat bernilai positif/negatif. Bilangan oksidasi disingkat dengan biloks. Beberapa atom hanya memiliki satu biloks, ada juga yang memiliki lebih dari satu biloks.
ZS2Wce.
